Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Свердловской области
«Екатеринбургская школа-интернат № 10, реализующая адаптированные основные
общеобразовательные программы».
ПРИНЯТО
решением методического
объединения
учителей____________
Протокол от 27.08.2024 г. № 1
СОГЛАСОВАНО
с зам. директора по УВР(НМР)
27.08. 2024 г
ПРИНЯТО
решением методического
объединения
учителей _____________
Протокол №1 от 27.08.2025 г.
СОГЛАСОВАНО
с зам. директора по УВР(НМР)
27.08. 2025 г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Учебного предмета «Химия»
для основного общего образования
Срок освоения программы: 2 года (9-10 класс)
Со
Составитель программы:
учитель химии
Порошкина Людмила
Александровна
Екатеринбург 2025
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по предмету «Химия» на уровне основного общего
образования составлена на основе требований к результатам освоения
основной образовательной программы основного общего образования,
представленных
в
ФГОС
образовательной
программы
ООО,
Федеральной
основного
общего
адаптированной
образования
для
слабовидящих обучающихся (вариант 4.2 ФАОП ООО), а также на основе
федеральной рабочей программы воспитания и с учётом концепции
преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях
Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии
обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета,
устанавливает
обязательное
предметное
содержание,
предусматривает распределение его по классам и структурирование по
разделам и темам программы по химии, определяет количественные и
качественные
характеристики
содержания,
определяет
возможности
предмета для реализации требований к результатам освоения основной
образовательной программы на уровне основного общего образования, а
также требований к результатам обучения химии на уровне целей изучения
предмета
и
основных
видов
учебно-познавательной
деятельности
обучающегося по освоению учебного содержания.
Освоение содержания курса происходит с привлечением знаний из
ранее изученных курсов: «Окружающий мир», «Биология» и «Физика».
В системе общего образования «Химия» признана обязательным
учебным предметом, который входит в состав предметной области
«Естественнонаучные предметы».
Учебным планом (вариант 2 АООП ООО) на изучение учебного
предмета «Химия» отведено 136 учебных часов — по 2 часа в неделю в 9 и
10 классах соответственно.
Коррекционно-развивающий потенциал учебного предмета «Химия»
обеспечивает возможности для преодоления обучающимися следующих
специфических трудностей, обусловленных слабовидением:
•
отсутствие
у
подавляющего
большинства
обучающихся
возможности выявлять признаки химических объектов, устанавливать
результаты и особенности протекания химических процессов с помощью
зрения;
•
сложность установления причинно-следственных связей между
объектами и явлениями, замедленность и нечеткость их опознания;
•
отсутствие возможности подкрепления получаемых химических
знаний с помощью зрительных образов.
Преодоление указанных трудностей должно осуществляться на каждом
уроке учителем в процессе специально организованной коррекционной
работы.
Коррекционные задачи:
•
Развитие зрительного, зрительно-осязательного и слухового
восприятия.
•
Развитие произвольного внимания.
•
Развитие памяти.
•
Развитие и коррекция мыслительных операций.
•
Развитие монологической речи.
•
Обогащение активного и пассивного словаря, формирование
новых понятий.
•
Формирование навыков зрительного, зрительно-осязательного и
слухового анализа.
•
Обучение правилам записи формул и специальных знаков.
•
Обучение технике преобразования формул и выражений.
•
Формирование навыков осязательно-зрительного обследования и
восприятия
цветных
или
черно-белых
(контрастных)
рельефных
изображений (иллюстраций, таблиц, схем, макетов, чертежных рисунков,
графиков и т.п.).
•
Формирование
специальных
приемов
обследования
и
изображения изучаемых объектов.
•
Формирование, уточнение или коррекция представлений о
предметах и процессах окружающей действительности.
•
Развитие
и
коррекция
умения
устанавливать
причинно-
следственные связи.
•
Развитие мелкой моторики и зрительно-моторной координации.
•
Формирование умений и навыков безопасного обращения с
веществами в условиях слабовидения.
•
Совершенствование
умения
зрительной
ориентировки
в
микропространстве.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Личностные результаты
Личностные
результаты
освоения
учебного
предмета
«Химия»
достигаются в единстве учебной и воспитательной деятельности в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовнонравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами
поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и
социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в
части:
Патриотического
отечественному
воспитания:
культурному,
ценностного
историческому
и
отношения
научному
к
наследию,
понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и
открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных
знаниях об устройстве мира и общества.
Гражданского воспитания: представления о социальных нормах и
правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной
компетентности
в
общественно
полезной,
учебно-исследовательской,
творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач,
выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов,
стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной
деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих
товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания
последствий поступков.
Ценности научного познания:
•
мировоззренческих представлений о веществе и химической
реакции, соответствующих современному уровню развития науки и
составляющих основу для понимания сущности научной картины мира;
представлений
об
основных
закономерностях
развития
природы,
взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих
закономерностей;
•
познавательных мотивов, направленных на получение новых
знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и
явлений;
•
познавательной, информационной и читательской культуры, в
том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами,
справочной
литературой,
доступными
техническими
средствами
информационных технологий;
•
и
интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности
способности
к
самообразованию,
проектной
и
исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
Формирования
культуры
здоровья:
осознания
ценности
жизни,
ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ
жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления
алкоголя,
наркотиков,
курения),
необходимости
соблюдения
правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной
жизни;
Трудового воспитания: интереса к практическому изучению профессий
и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой
деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по
химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения
образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной
деятельности и развития необходимых умений; готовность адаптироваться в
профессиональной среде;
Экологического воспитания:
•
экологически
целесообразного
отношения
к
природе
как
источнику жизни на Земле, основе её существования, понимания ценности
здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к
собственному физическому и психическому здоровью, осознания ценности
соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также
в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
•
способности применять знания, получаемые при изучении химии,
для решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения
уровня
экологической
культуры,
осознания
глобального
характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии;
•
экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Специальные личностные результаты:
•
умение
сопоставлять
зрительные
впечатления
с
учетом
полученных знаний об особенностях своего зрительного восприятия, на
основании сформированных представлений о предметах и явлениях
окружающей действительности;
•
сформированность мотивации к обучению и целенаправленной
познавательной деятельности;
•
способность к осмыслению и дифференциации картины мира, ее
временно-пространственной организации.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования
мировоззрения
общенаучные
понятия
(закон,
теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые
используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на
основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной
научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Метапредметные результаты освоения учебного предмета «Химия»
отражают овладение универсальными познавательными действиями, в том
числе:
Базовыми логическими действиями:
•
умением использовать приёмы логического мышления при
освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их
характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями),
использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать
основания и критерии для классификации химических веществ и химических
реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами
изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по
аналогии); делать выводы и заключения;
•
умением применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления —
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции — при решении учебно-познавательных задач; с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических
реакций; выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для
выявления этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать
способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения,
выбирать наиболее подходящий с учётом самостоятельно выделенных
критериев);
Базовыми исследовательскими действиями:
•
умением
использовать
поставленные
вопросы
в
качестве
инструмента познания, а также в качестве основы для формирования
гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
•
приобретение
опыта
по
планированию,
организации
и
проведению ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом
процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать
обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования,
составлять отчёт о проделанной работе;
Работой с информацией:
•
умением
выбирать,
анализировать
и
интерпретировать
информацию различных видов и форм представления, получаемую из разных
источников
(научно-популярная
справочные
пособия,
ресурсы
литература
химического
Интернета);
критически
содержания,
оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
•
отборе
умением применять различные методы и запросы при поиске и
информации
выполнения
приобретение
учебных
опыта
и
соответствующих
и
познавательных
в
области
данных,
задач
необходимых
определённого
использования
для
типа;
информационно-
коммуникативных
технологий,
овладение
культурой
активного
использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать
оптимальную
форму
представления
информации
и
иллюстрировать
решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами
графики и их комбинациями;
•
умением использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды;
Универсальными коммуникативными действиями:
•
умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по
существу
обсуждаемой
темы,
формулировать
свои
предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
•
приобретение
опыта
презентации
результатов
выполнения
химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по
исследованию свойств веществ, учебного проекта);
•
заинтересованность
познавательной
и
в
совместной
исследовательской
со
сверстниками
деятельности
при
решении
возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных
действий,
определение
критериев
по
оценке
качества
выполненной работы и др.);
Универсальными регулятивными действиями:
•
умением
планировать,
самостоятельно
осуществлять,
определять
контролировать
и
цели
при
деятельности,
необходимости
корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные
способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно
составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при
выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых
объектах — веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного
результата заявленной цели;
•
умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые
в условии заданий.
Специальные метапредметные результаты:
•
умение использовать сохранные анализаторы в различных видах
деятельности (учебно-познавательной, ориентировочной, трудовой);
•
применять
зрительно-осязательный
способ
обследования
и
восприятия;
•
умение пользоваться современными средствами коммуникации,
тифлотехническими средствами, применяемыми в учебном процессе;
•
умение планировать предметно-практические действия с учетом
имеющегося зрительного диагноза в соответствии с поставленной задачей;
•
умение проявлять в коммуникативной деятельности, адекватные
ситуации, невербальные формы общения;
•
умение вести самостоятельный поиск информации;
•
способность
к
преобразованию,
сохранению
и
передаче
информации, полученной в результате чтения или аудирования;
•
способность участвовать в речевом общении, соблюдая нормы
речевого этикета, адекватно использовать жесты и мимику;
•
способность оценивать свою речь с точки зрения ее содержания,
языкового оформления;
•
умение находить грамматические и речевые ошибки, недочеты,
исправлять их;
•
умение планировать, контролировать и оценивать учебные
действия с учетом, имеющегося зрительного диагноза в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее реализации.
Предметные результаты
9 класс
•
раскрывать
смысл
основных
химических
понятий:
атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая
доля химического эле- мента в соединении, молярный объём, оксид, кислота,
основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения,
реакции замещения, реакции об- мена, экзо- и эндотермические реакции;
тепловой эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная
ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля
вещества (процентная концентрация) в растворе;
•
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см.
п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
•
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
•
определять
валентность
атомов
элементов
в
бинарных
соединениях; степень окисления элементов в бинарных соединениях;
принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам;
вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
•
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать
понимание
периодической
зависимости
свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе; законов
сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного
учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие
периоды;
соотносить
обозначения,
которые
имеются
в
таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов
(состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям);
•
классифицировать
химические
элементы;
неорганические
вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
•
веществ
характеризовать
различных
(описывать)
классов,
общие
химические
подтверждая
описание
свойства
примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;
•
прогнозировать
свойства
веществ
в
зависимости
от
их
качественного состава; возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
•
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению
химической реакции;
•
применять основные операции мыслительной деятельности —
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ
и
химических
наблюдение,
реакций;
измерение,
естественно-научные
моделирование,
методы
эксперимент
познания
—
(реальный
и
посудой
и
мысленный);
•
следовать
правилам
пользования
химической
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических
опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и
кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей
растворённого
вещества;
планировать
и
проводить
химические
эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).
10 класс
•
раскрывать смысл основных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное
вещество,
валентность,
электроотрицательность,
степень
окисления,
химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль,
молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые и необратимые реакции, окислитель- но-восстановительные
реакции,
окислитель,
аллотропия,
восстановитель,
амфотерность,
химическая
окисление
связь
и
восстановление,
(ковалентная,
ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы;
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК)
вещества;
•
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см.
п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
•
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
•
определять валентность и степень окисления химических
элементов в соединениях различного состава; принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам; вид химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд
иона по химической формуле; характер среды в водных растворах
неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного
вещества;
•
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную
форму Периодической системы химических элементов: различать понятия
«главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие
периоды;
соотносить
обозначения,
которые
имеются
в
периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям); объяснять общие закономерности
в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов
и главных под- групп с учётом строения их атомов;
•
классифицировать
химические
элементы;
неорганические
вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов);
•
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
•
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного
обмена; уравнения реакций, подтверждающих существование генетической
связи между веществами различных классов;
•
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
•
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
•
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению
химической реакции;
•
следовать
правилам
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических
опытов по получению и собиранию газообразных веществ (аммиака и
углекислого газа);
•
проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-,
карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и
ионы
изученных
металлов,
присутствующие
в
водных
растворах
неорганических веществ;
•
применять основные операции мыслительной деятельности —
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинно-следственных связей — для изучения свойств веществ и
химических реакций; естественно-научные методы познания — наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
Специальные результаты:
•
владение правилами записи формул и специальных знаков;
•
владение техникой преобразования формул и выражений;
•
владение зрительно-осязательным способом обследования и
восприятия
цветных
или
черно-белых
(контрастных)
рельефных
изображений (иллюстраций, таблиц, схем, макетов, чертежных рисунков,
графиков и т.п
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
9 класс
Первоначальные химические понятия.
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества.
Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о
методах познания в химии. Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических эле ментов.
Закон
постоянства
состава
веществ.
Относительная
атомная
масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и ее признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с
правилами работы в лаборатории и приемами обращения с лабораторным
оборудованием;
изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ; наблюдение физических (плавление воска, таяние
льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических
(горение
свечи,
прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков
протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной
кис- лоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)); изучение
способов
разделения
смесей
(с
помощью
магнита,
фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной
соли;
наблюдение
и
описание
результатов
проведения
опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы; создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ.
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
природе,
физические
и
химические
свойства,
применение,
способы
получения. Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объем газов. Расчеты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щелочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты.
Классификация
кислот.
Номенклатура
кислот
(международная и тривиальная). Физические и химические свойства кислот.
Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. По лучение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания
кислорода в воздухе; получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов);
наблюдение
особенностей
образцов
веществ
растворения
количеством
веществ
с
1
моль;
различной
исследование
растворимостью;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов); определение растворов кислот
и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов неорганических
веществ раз- личных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов в
растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия окси- да меди(II) с
раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации;
получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из
раствора соли; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д.
И.
Менделеева.
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды
и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д. И. Менделеев — ученый и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень
окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей; проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи.
Реализация
межпредметных
связей
при
изучении
химии
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело,
объем, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звезды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География:
атмосфера,
гидросфера,
минералы,
горные
породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
10 класс
Вещество и химическая реакция.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решеток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки и
вида химической связи.
Классификация
и
номенклатура
неорганических
веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся
к различным классам неорганических соединений, генетическая связь
неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по
числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные
окислительно-восстановительной
реакции,
реакции.
окислительно-восстановительных
реакций
электронный
Составление
с
баланс
уравнений
использованием
метода
электронного баланса.
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролиты
и
неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного
обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований
и
солей
в
свете
представлений
об
электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решеток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов);
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного
обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов,
иллюстрирующих
примеры
окислительно-восстановительных
реакций
(горение, реакции разложения, соединения); распознавание неорганических
веществ
с
помощью
качественных
реакций
на
ионы;
решение
экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения.
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ
—
галогенов.
Химические
свойства
на
примере
хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ — кислорода и
серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства
серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды
серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и
химические
свойства
(общие
как
представителя
класса
кислот
и
специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты,
качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и ее соединений в
природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы
(кислотные дожди, загрязнение воздуха и
водоемов), способы
его
предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства.
Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства,
получение и применение. Соли аммония, их физические и химические
свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная
кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и
солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение
воздуха, почвы и водоемов).
Фосфор,
аллотропные
модификации
фосфора,
физические
и
химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе,
физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие
на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода (IV); гипотеза глобального потепления
климата; парниковый эффект. Угольная кислота и ее соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы.
Использование
карбонатов
промышленности и сельском хозяйстве.
в
быту,
медицине,
Первоначальные
понятия
об
органических
веществах
как
о
соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин,
уксусная кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о
биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в
жизни человека. Материальное единство органических и неорганических
соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы
и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и ее соединениями (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной
серной
кислоты;
изучение
химических
свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфатион и наблюдение признака ее протекания; ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений; получение,
собирание, распознавание и изучение свойств аммиака; проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков
их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно
использование
видеоматериалов);
изучение
моделей
кристаллических решеток алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с
процессом адсорбции растворенных веществ активированным углем и
устройством противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение
свойств углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения.
Общая характеристика химических элементов — металлов на
основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь
и
металлическая
кристаллическая
решетка.
Электрохимический
ряд
напряжений метал лов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные
металлы
магний
и
кальций:
положение
в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение
их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства магния
и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий:
положение
в
Периодической
системе
химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе.
Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида
и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа
(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металллов и
сплавов, их физическими свойствами; изучение результатов коррозии
металлов
(возможно
использование
видеоматериалов),
особенностей
взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов); исследование свойств жесткой воды; процесса горения
железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов); признаков
протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия,
цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов
окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно
использование
видеоматериалов);
исследование
амфотерных
свойств
гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда.
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях. Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ — ПДК).
Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло,
сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи.
Реализация
межпредметных
связей
при
изучении
химии
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы. Физика: материя, атом, электрон, протон,
нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический
заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество,
тело, объем, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость,
кристаллическая
решетка,
сплавы,
физические
величины,
единицы
измерения, космическое пространство, планеты, звезды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, пита тельные вещества.
География:
атмосфера,
гидросфера,
минералы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
горные
породы,
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 КЛАСС
№
п/п
Наименование разделов Количество часов
и тем программы
Всего КР
ПР
Воспитательный потенциал темы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
•
1.1
Химия — важная область
естествознания и
практической
деятельности человека
5
2
•
•
1.2
Вещества и химические
реакции
Итого по разделу
15
1
интерес к обучению и познанию, любознательности, готовности и
способности к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения
в дальнейшем;
готовность к разнообразной совместной деятельности при выполнении
учебных,
познавательных
задач,
выполнении
химических
экспериментов,
создании
учебных
проектов,
стремления
к
взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной
деятельности;
умение применять в процессе познания понятия
(предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные
представления — химический знак (символ элемента), химическая
формула и уравнение химической реакции — при решении учебнопознавательных задач;
20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
• приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
Воздух. Кислород.
2.1
6
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать
Понятие об оксидах
обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования,
составлять отчёт о проделанной работе;
•
2.2
Водород. Понятие о
кислотах и солях
8
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать
обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования,
составлять отчёт о проделанной работе;
1
2.3
Вода. Растворы. Понятие
об основаниях
5
1
1
2.4
Основные классы
неорганических
соединений
11
1
1
Итого по разделу
•
умение применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные
представления — химический знак (символ элемента), химическая
формула и уравнение химической реакции — при решении учебнопознавательных задач;
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по
проверке правильности высказываемых суждений;
30
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
• познавательная, информационная и читательская культуры, в том числе
навыки самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
Периодический закон и
литературой, доступными техническими средствами информационных
Периодическая система
технологий; интерес к практическому изучению профессий и труда
3.1
химических элементов Д.
7
различного рода, уважение к труду и результатам трудовой
деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по
И. Менделеева. Строение
химии;
атома
•
ценностное
отношение
к
отечественному
культурному,
историческому и научному наследию;
• умение применять в процессе познания понятия
(предметные и
Химическая связь.
3.2
8
2
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
Окислительнохимии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные
восстановительные
реакции
представления — химический знак (символ элемента), химическая
формула и уравнение химической реакции — при решении учебнопознавательных задач;
Итого по разделу
15
Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
3
68
5
5
10 КЛАСС
№
п/п
Воспитательный потенциал темы
Наименование разделов Количество часов
и тем программы
Всего КР
ПР
Раздел 1. Вещество и химические реакции
•
1.1
Повторение и углубление
знаний основных
разделов курса 9 класса
5
1
•
•
1.2
Основные
закономерности
химических реакций
4
интерес к обучению и познанию, любознательности, готовности и
способности к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения
в дальнейшем;
готовность к разнообразной совместной деятельности при выполнении
учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов,
создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и
взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности;
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать
свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения
учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или
корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении
заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах —
веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного результата
заявленной цели;
1.3
Электролитическая
диссоциация.
Химические реакции в
растворах
Итого по разделу
8
1
•
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять
отчёт о проделанной работе;
1
17
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
•
2.1
Общая характеристика
химических элементов
VIIА-группы. Галогены
4
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать
обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования,
составлять отчёт о проделанной работе;
приобретение опыта презентации результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по
исследованию свойств веществ, учебного проекта);
1
•
2.2
Общая характеристика
химических элементов
VIА-группы. Сера и её
соединения
6
2.3
Общая характеристика
химических элементов
7
1
умение использовать приёмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их
характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими
понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и
явлений; выбирать основания и критерии для классификации
химических веществ и химических реакций; устанавливать причинноследственные связи между объектами изучения; строить логические
рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы
и заключения;
•
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
VА-группы. Азот,
фосфор и их соединения
2.4
Общая характеристика
химических элементов
IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения
Итого по разделу
8
1
2
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять
отчёт о проделанной работе;
• интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на
основе применения предметных знаний по химии;
• ценностное отношение к отечественному культурному, историческому и
научному наследию;
25
Раздел 3. Металлы и их соединения
Общие свойства
3.1
4
металлов
•
•
3.2
Важнейшие металлы и их
соединения
Итого по разделу
16
1
2
умение применять в процессе познания понятия
(предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные
представления — химический знак (символ элемента), химическая
формула и уравнение химической реакции — при решении учебнопознавательных задач;
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать
свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения
учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять или
корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении
заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах —
веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного результата
заявленной цели;
20
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1
Вещества и материалы в
жизни человека
•
3
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков,
курения), необходимости соблюдения правил безопасности при
обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни
способность применять знания, уровня экологической культуры,
осознания глобального характера экологических проблем и путей их
решения посредством методов химии;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской
деятельности
информацию
о
влиянии
промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние
окружающей природной среды;
•
•
•
Итого по разделу
3
Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
3
68
4
7
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 КЛАСС
Количество часов
№
Тема урока
п/п
Всего
1
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и
вещества.Физические свойства веществ. Агрегатное
состояние веществ.
1
2
Понятие о методах познания в химии.
1
3
Практическая работа № 1 «Правила работы в
лаборатории и приёмы обращения с лабораторным
оборудованием»
1
4
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
1
5
Практическая работа № 2 «Разделение смесей (на
примере очистки поваренной соли)»
1
6
Атомы и молекулы
1
7
Химические элементы. Знаки (символы) химических
элементов
1
8
Простые и сложные вещества
1
9
Атомно-молекулярное учение
1
10
Закон постоянства состава веществ. Химическая
формула. Валентность атомов химических элементов
КР
ПР
Дата
изучения
1 неделя
1 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
2 неделя
1
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
2 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
3 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
3 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
4 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
4 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
5 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
5 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
11
Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса
1
12
Массовая доля химического элемента в соединении
1
13
Количество вещества. Моль. Молярная масса
1
14
Физические и химические явления. Химическая реакция
1
15
Признаки и условия протекания химических реакций
1
16
17
18
19
20
21
22
23
24
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения
Вычисления количества, массы вещества по уравнениям
химических реакций
Классификация химических реакций (соединения,
разложения, замещения, обмена)
М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист. Обобщение
и систематизация знаний
Контрольная работа №1 по теме «Вещества и
химические реакции»
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород —
элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в
природе. Озон
Физические и химические свойства кислорода (реакции
окисления, горение). Понятие об оксидах
Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе
Тепловой эффект химической реакции, понятие о
6 неделя
https://m.edsoo.ru/ff0d323c
6 неделя
7 неделя
7 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
8 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
8 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
9 неделя
9 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
10 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
1
10 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
11 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d448e
11 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4614
12 неделя
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5230
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
1
1
Библиотека ЦОК
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d497a
12 неделя
Библиотека ЦОК
25
26
27
28
термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических
реакциях
Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового
слоя, способы его предотвращения
Практическая работа № 3 по теме «Получение и
собирание кислорода, изучение его свойств»
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в
природе
Физические и химические свойства водорода.
Применение водорода
https://m.edsoo.ru/ff0d4790
13 неделя
1
1
1
30
Способы получения водорода
1
31
Практическая работа № 4 по теме «Получение и
собирание водорода, изучение его свойств»
1
32
Молярный объём газов. Закон Авогадро
1
34
35
Вычисления объёма, количества вещества газа по его
известному количеству вещества или объёму
Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на
основе закона объёмных отношений газов
Физические и химические свойства воды. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и
1
1
1
13 неделя
Состав оснований. Понятие об индикаторах
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
14 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
15 мнеделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
15 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
1
16 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
16 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d542e
17 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0
17 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
18 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/ff0d587a
очистка природных вод.
36
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
14 неделя
1
Понятие о кислотах и солях
33
https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a
1
29
Библиотека ЦОК
1
18 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
37
38
39
Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Массовая доля вещества в растворе
Практическая работа № 5 по теме «Приготовление
растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества»
Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода»
1
1
Оксиды: состав, классификация, номенклатура
1
41
Получение и химические свойства кислотных, основных
и амфотерных оксидов
1
42
Основания: состав, классификация, номенклатура
1
43
Получение и химические свойства оснований
1
44
Кислоты: состав, классификация, номенклатура
1
46
47
48
49
Получение и химические свойства кислот. Ряд
активности металлов Н. Н. Бекетова
Соли (средние): номенклатура, способы получения,
химические свойства
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных
задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Обобщение и систематизация знаний
1
20 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
21 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
21 неделя
22 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
22 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
23 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
23 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9474
24 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d6342
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
20 неделя
1
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40
19 неделя
40
45
19 неделя
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
24 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9a50
25 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
50
Контрольная работа №3 по теме
"Основные классы неорганических соединений"
Первые попытки классификации химических
1
1
25 неделя
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
26 неделя
элементов. Понятие о группах сходных элементов.
51
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и
Библиотека ЦОК
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
гидроксиды.
52
53
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева
Периоды, группы, подгруппы.. Физический смысл
порядкового
номера,
номеров
периода
и
группы
26 неделя
1
https://m.edsoo.ru/00ada52c
27 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00ada52c
элемента.
54
55
56
57
58
59
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы
Строение электронных оболочек атомов элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева
Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических
элементов, металлических и неметаллических свойств
по группам и периодам.
Значение Периодического закона для развития науки и
практики. Д. И. Менделеев — учёный, педагог и
гражданин
Обобщение и систематизация знаний
по теме.
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
Ионная химическая связь
Библиотека ЦОК
27 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada342
28 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc
28 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00ada824
29 неделя
1
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada96e
1
29 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
30 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac34
60
Электроотрицательность атомов химических элементов
1
61
Ковалентная неполярная химическая связь
1
62
Ковалентная полярная химическая связь
1
63
Степень окисления
1
64
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления
1
65
Окислители и восстановители
1
66
67
68
Контрольная работа №4 по теме
«Строение атома. Химическая связь»
Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
по теме «Строение атома. Химическая связь»
Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
30 неделя
31 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
31 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adae28
32 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
32 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
33 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486
33 неделя
1
34 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
34 неделя
1
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
5
4
10 КЛАСС
Количество часов
№
Тема урока
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Всего
Периодический закон. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов
Классификация и номенклатура неорганических
веществ
Виды химической связи и типы кристаллических
решёток
Контрольная работа №1 по теме «Повторение и
углубление знаний основных разделов курса 9 класса»
Классификация химических реакций по различным
признакам
Понятие о скорости химической реакции. Понятие о
гомогенных и гетерогенных реакциях
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие
на скорость химической реакции и положение
химического равновесия
Окислительно-восстановительные реакции
.Электронный баланс окислительно-восстановительной
реакции.
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Катионы,
анионы.
КР
ПР
1 неделя
1
1 мнеделя
1
2 неделя
1
2 неделя
Библиотека ЦОК
Библиотека ЦОК
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbac6
1
3 неделя
3 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbcb0
4 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe9a
4 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adc28c
5 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcade
5 неделя
1
https://m.edsoo.ru/00adb59e
https://m.edsoo.ru/00adb7e2
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb6b6
1
1
Дата
изучения
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd68
Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
11
12
13
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций
ионного обмена, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций.
Химические свойства кислот и оснований в свете
представлений об электролитической диссоциации.
Качественные реакции на ионы.
Химические свойства солей в свете представлений об
электролитической диссоциации. Качественные реакции
на ионы. .
6 неделя
1
1
1
1
15
Обобщение и систематизация знаний
1
17
18
19
Практическая работа № 1. «Решение
экспериментальных задач»
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая
диссоциация. Химические реакции в растворах»
Общая характеристика галогенов. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ —
галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами).
Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства,
получение, применение. Действие хлора и
хлороводорода на организм человека. Важнейшие
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8b2
7 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9d4
8 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd12
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8
7 неделя
Понятие о гидролизе солей
16
https://m.edsoo.ru/00add448
6 неделя
14
Библиотека ЦОК
1
1
8 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addbfa
9 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addec0
9 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00addfe2
10 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade104
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
хлориды и их нахождение в природе.
Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной
кислоты, изучение её свойств»
Вычисления по уравнениям химических реакций, если
один из реагентов дан в избытке
Общая характеристика элементов VIА-группы.
Особенности строения атомов, характерные степени
окисления
Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и её
соединений в природе. Физические и х мические
свойства серы
Сероводород, строение, физические и химические
свойства
Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства,
применение. Соли серной кислоты, качественная
реакция на сульфат-ион.
Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения серной кислоты.
Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы
Вычисление массовой доли выхода продукта реакции
Общая характеристика элементов VА-группы. Азот,
распространение в природе, физические и химические
свойства. Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и химические свойства,
получение и применение
1
1
1
10 неделя
https://m.edsoo.ru/00ade348
11 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade488
11 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
12 неделя
1
1
Библиотека ЦОК
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
12 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade802
13 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00adea28
13 неделя
Библиотека ЦОК
1
1
https://m.edsoo.ru/00adec8a
14 мнеделя
https://m.edsoo.ru/00adec8a
14 неделя
1
1
Библиотека ЦОК
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adeea6
15 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf004
30
31
32
33
34
35
36
37
38
Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака,
изучение его свойств»
Азотная кислота, ее получение, физические и
химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические)
Использование нитратов и солей аммония в качестве
минеральных удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота
Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота,
физические и химические свойства, получение,
применение
Использование фосфатов в качестве минеральных
удобрений. Загрязнение природной среды фосфатами
Общая
характеристика
элементов
IVА-группы.
Особенности строения атомов, характерные степени
окисления.
Общая характеристика элементов IVА-группы.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в
природе, физические и химические свойства.
Адсорбция. Круговорот углерода в природе
Оксиды углерода, их физические и химические
свойства. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода (IV)
Угольная кислота и ее соли, их физические и
химические свойства, получение и применение.
Качественная реакция на карбонат-ионы
Практическая работа № 4 по теме "Получение
углекислого газа. Качественная реакция на карбонатион"
1
1
15 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf180
16 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf306
16 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf518
17 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf68a
17 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfc20
18 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00adfd9c
18 неделя
1
https://m.edsoo.ru/00adfebe
19 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae006c
19 неделя
1
Библиотека ЦОК
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae027e
39
40
41
42
43
44
45
Первоначальные понятия об органических веществах
как о соединениях углерода
Кремний, его физические и химические свойства,
получение и применение. Соединения кремния в
природе. Общие представления об оксиде кремния (IV)
и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту,
медицине,
промышленности.
Важнейшие
строительные материалы: керамика, стекло, цемент,
бетон,
железобетон.
Проблемы
безопасного
использования
строительных
материалов
в
повседневной жизни.
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения»
Общая характеристика химических элементов —
металлов на основании их положения в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строения атомов. Строение металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая решетка.
Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов
Общие способы получения металлов. Сплавы (сталь,
чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и
промышленности.Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один из реагентов содержит
примеси
20 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae054e
20 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00ae080a
1
1
1
1
21 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
21 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e18
22 неделя
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/00ae103e
22 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
23 неделя
1
.
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
46
47
48
Понятие о коррозии металлов, основные способы
защиты их от коррозии.
Щелочные металлы: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева;
строение их атомов; нахождение в природе. Физические
и химические свойства (на примере натрия и калия).
Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
24 неделя
1
1
50
Важнейшие соединения кальция
1
51
Обобщение и систематизация знаний
1
52
Жёсткость воды и способы её устранения
1
54
https://m.edsoo.ru/00ae1278
1
Щелочноземельные металлы – кальций и магний
Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и
методы её устранения"
Алюминий: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева; строение
атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия.
Библиотека ЦОК
24 неделя
49
53
23 неделя
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
25 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
25 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
26 неделя
26 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1886
1
27 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
27 неделя
Библиотека ЦОК
1
55
Амфотерные свойства оксида и гидроксида
56
Железо: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева; строение
атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа.
1
57
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
1
1
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
28 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
28 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1d86
29 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35e6
58
59
60
61
62
63
64
Обобщение и систематизация знаний
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения»
Вычисления по уравнениям химических реакций, если
один из реагентов дан в избытке или содержит примеси.
Вычисления массовой доли выхода продукта реакции
Обобщение и систематизация знаний
Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие металлы
и их соединения»
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы
в повседневной жизни человека
Основы экологической грамотности. Химическое
загрязнение окружающей среды (предельная
допустимая концентрация веществ — ПДК).
1
1
30 неделя
1
31 неделя
31 неделя
1
32 неделя
1
32 неделя
66
Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях.
1
67
Обобщение и систематизация знаний
1
68
Обобщение и систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
33 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
33 неделя
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f50
1
Роль химии в решении экологических проблем
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1750
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3de8
30 неделя
65
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
29 неделя
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
34 неделя
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
34 неделя
4
7
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия / Габриелян О.С., , Акционерное общество «Издательство «Просвещение»
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
Химия. 8-9 классы. Дидактический материал. Радецкий А.М
Химия. 8-9 классы. Задачник с «помощником». Гара Н.Н., Габрусева Н.И.
Химия.8-9 класс. Видеодемонстрации.
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ ИНТЕРНЕТ
• Издательство «Просвещение» www.prosv.ru
Федерация Интернет-образования, сетевое объединение методистов www.som.fio.ru
Российская версия международного проекта Сеть творческих учителей it-n.ru
Российский общеобразовательный Портал www.school.edu.ru
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов www.school-collection.edu.ru
• Российская электронная школа resh.edu.ru
• Библиотека ЦОК
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Первоначальные химические понятия»
раскрывать
смысл
основных
химических
понятий:
атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество
1.1
вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция,
классификация
реакций:
реакции
соединения,
реакции
разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе
1.2
1.3
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций
раскрывать
1.4
смысл
законов
сохранения
массы
веществ,
постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона
Авогадро
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
определять
валентность
атомов
элементов
в
бинарных
соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ
вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения,
вычислять массовую долю вещества в растворе
применять естественнонаучные методы познания – наблюдение,
1.10
измерение,
моделирование,
эксперимент
(реальный
и
мысленный)
2
2.1
2.2
2.3
По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ»
раскрывать
смысл
химических
понятий:
оксид,
кислота, основание, соль
определять принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам
классифицировать неорганические вещества
характеризовать
2.4
основных
(описывать)
общие
химические
свойства
веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций
прогнозировать
2.5
свойства
веществ
в
зависимости
от
их
качественного состава, возможности протекания химических
превращений в различных условиях
следовать
правилам
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
2.6
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов
с
определённой
массовой
долей
растворённого
вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие)
2.7
проводить расчёты по уравнению химической реакции
По теме: «Периодический закон и Периодическая система
3
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
3.1
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
электроотрицательность, ионная связь, ион, катион, анион,
степень окисления
3.2
классифицировать химические элементы
описывать и характеризовать табличную форму Периодической
3.3
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)»,
«малые» и «большие» периоды
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева:
3.4
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической
системе
соотносить
обозначения,
«Периодическая
3.5
система
которые
имеются
химических
в
таблице
элементов
Д.И.
Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям)
3.6
3.7
определять
степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях
определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях
10 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Вещество и химическая реакция»
раскрывать смысл основных химических понятий: раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые
1.1
и
необратимые
окислительновосстановительные
восстановитель,
окисление
амфотерность,
химическая
и
реакции,
реакции,
окислитель,
восстановление,
аллотропия,
связь
(ковалентная,
ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость
химической реакции
1.2
1.3
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций
ионного обмена
1.4
1.5
2
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
проводить расчёты по уравнению химической реакции
По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы и их
соединения»
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
2.1
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций
2.2
составлять уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
2.3
возможности протекания химических превращений в различных
условиях
следовать
правилам
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
2.4
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)
проводить
реакции, подтверждающие качественный
состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-,
2.5
бромид,
иодид,
карбонат,
фосфат,
силикат,
сульфат,
гидроксидионы, катионы аммония, ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ
3
3.1
По теме: «Химия и окружающая среда»
раскрывать
смысл
основных
химических
понятий:
ПДК
вещества; коррозия металлов
применять основные операции мыслительной деятельности –
анализ
3.2
и
синтез,
сравнение,
обобщение,
систематизацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения
свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные
методы познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный)
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ
9 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
1.1
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ
1.2
1.3
Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
1.4
постоянства
состава
веществ.
Относительная
атомная
масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
1.5
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
1.6
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы
в
лаборатории
и
приёмами
обращения
с
лабораторным
оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска,
таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических
1.7
(горение
свечи,
прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков
протекания
взаимодействие
серной
химических
реакций
кислоты
хлоридом
с
(разложение
бария,
сахара,
разложение
гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором
соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение
очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения
опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей
молекул (шаростержневых)
2
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
2.1
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо-
2.2
и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
2.3
физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли
2.4
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
Физические
свойства
воды.
Вода
как
растворитель.
Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
2.5
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
2.6
оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов
Основания.
2.7
Классификация
оснований:
щёлочи
и
нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
2.8
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова.
Получение кислот
2.9
2.10
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химический
эксперимент:
качественное
определение
содержания
кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей
2.11
растворения
веществ
с
различной
растворимостью,
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов), определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски
индикаторов
в
растворах
кислот
и
щелочей,
изучение
взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований,
вытеснение
одного
металла
другим
из
раствора
соли,
решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
3
Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
3.1
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные
оксиды и гидроксиды
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
3.2
Короткопериодная
Периодической
системы
и
химических
длиннопериодная
элементов
Д.И.
формы
Менделеева.
Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
3.3
электронных
оболочек
атомов
первых
20
химических
элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
3.4
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и
гражданин
3.5
3.6
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
3.7
неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)
10 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Вещество и химическая реакция. Повторение
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
1.1
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки
1.2
и вида химической связи. Классификация и номенклатура неорганических
веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ,
относящихся
к
различным
классам
неорганических
соединений,
генетическая связь неорганических веществ
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
1.3
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости,
по
участию
катализатора).
Экзо-
и
эндотермические
реакции,
термохимические уравнения. Понятие о скорости химической реакции
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
1.4
гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение
химического равновесия
Окислительно-восстановительные
1.5
окислительно-восстановительной
реакции,
реакции.
электронный
Составление
баланс
уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1.6
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование
1.7
диссоциации
электропроводности
кислот, щелочей
видеоматериалов);
проведение
и
растворов
солей
опытов,
веществ,
(возможно
процесса
использование
иллюстрирующих
признаки
протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решение экспериментальных задач
2
Неметаллы и их соединения
Общая
характеристика
галогенов.
Особенности
строения
атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ
2.1
–
галогенов.
Химические
свойства
на
примере
хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
2.2
кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак,
его физические и химические свойства, получение и применение. Соли
аммония,
2.3
их
физические
и
химические
свойства,
применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в
качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы
и водоёмов)
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
2.4
свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов,
характерные
степени
окисления.
Углерод,
аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода,
2.5
их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-
ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и
сельском хозяйстве
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
2.6
кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека.
Материальное
единство
органических
и
неорганических
соединений
Кремний,
его
физические
и
химические
свойства,
получение
и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
2.7
оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие
физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно
использование
видеоматериалов);
наблюдение
процесса
обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
2.8
протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и
изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион
аммония
и
фосфат-ион
и
изучение
признаков
их
протекания,
взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решёток
алмаза,
графита,
фуллерена;
ознакомление
с
процессом
адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством
противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
3
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И.
3.1
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов
Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения
3.2
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в
быту и промышленности
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
3.3
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений
Щелочноземельные
металлы
магний
и
кальций:
положение
в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение
3.4
их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства
магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид,
соли). Жёсткость воды и способы её устранения
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
3.5
Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
3.6
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III), их состав, свойства и получение
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов
3.7
(возможно
взаимодействия
использование
оксида
кальция
видеоматериалов),
и
натрия
с
особенностей
водой
(возможно
использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды;
процесса
горения
железа
в
кислороде
(возможно
использование
видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II);
наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия
и
кальция
(возможно
использование
видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида
цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и
их соединения»
4
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
4.1
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях
Основы
4.2
экологической
грамотности.
Химическое
загрязнение
окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности
4.3
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы)
ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1
Проверяемые требования к предметным результатам
базового уровня освоения основной образовательной
программы основного общего образования на основе ФГОС
Представление:
о познаваемости явлений природы, понимание объективной
значимости основ химической науки как области современного
1.1
естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук
о научных методах познания, в том числе экспериментальных и
1.2
теоретических методах исследования веществ и изучения
химических
реакций;
умение
использовать
модели
для
объяснения строения атомов и молекул
о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях
1.3
химической науки, что позволит обучающимся рассматривать
химию как сферу своей будущей профессиональной деятельности
и сделать осознанный выбор химии как профильного предмета
при переходе на уровень среднего общего образования
2
Владение системой химических знаний и умение применять
систему химических знаний, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и
неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный
2.1
объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая
реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического
элемента в соединении, массовая доля и процентная концентрация
вещества в растворе, ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь,
радиус
атома,
валентность,
степень
окисления,
химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная
связь,
кристаллическая
ионная
решётка
связь,
(атомная,
металлическая
ионная,
связь,
металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислительно-восстановительные
восстановитель,
окисление
и
реакции
реакции,
ионного
обмена,
окислитель
восстановление,
и
электролиз,
химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
скорость химической реакции, катализатор, ПДК, коррозия
металлов, сплавы
основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
2.2
периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства
состава, закон Авогадро
2.3
3
теории
химии:
атомно-молекулярная
теория,
теория
электролитической диссоциации
Владение основами химической грамотности, включающей:
умение правильно использовать изученные вещества и материалы
(в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы,
продукты переработки природных источников углеводородов
3.1
(угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве и понимание значения жиров, белков, углеводов
для организма человека; умение прогнозировать влияние веществ
и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду
3.2
умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов
наличие опыта работы с различными источниками информации
3.3
по химии (научная и научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы)
умение объективно оценивать информацию о веществах, их
3.4
превращениях
и
практическом
применении
и
умение
использовать её для решения учебно-познавательных задач
4
Владение основами понятийного аппарата и символического
языка химии для составления формул неорганических веществ,
уравнений
химических
реакций;
основами
химической
номенклатуры (IUPAC и тривиальной)
Умение объяснять связь положения элемента в Периодической
системе
5
с
числовыми
характеристиками
строения
атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим
уровням атомов первых трёх периодов, калия и кальция
Представление
о
периодической
зависимости
свойств
химических элементов (радиус атома, электроотрицательность),
6
простых и сложных веществ от положения элементов в
Периодической
системе
(в
малых
периодах
и
главных
подгруппах) и электронного строения атома
7
Умение классифицировать:
7.1
химические элементы
7.2
неорганические вещества
7.3
химические реакции
8
Умение определять:
8.1
8.2
валентность и степень окисления химических элементов, заряд
иона
вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях
8.3
характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований)
8.4
окислитель и восстановитель
9
Умение характеризовать физические и химические свойства:
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз,
9.1
кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо)
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,
аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды
9.2
металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и
III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III
и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная,
фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли)
9.3
прогнозировать
и
характеризовать
свойства
веществ
в
зависимости от их состава и строения, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращений в различных условиях
10
Умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, в
том числе:
10.1
реакций ионного обмена
10.2
окислительно-восстановительных реакций
10.3
10.4
11
11.1
иллюстрирующих химические свойства изученных классов
(групп) неорганических веществ
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними
Умение вычислять (проводить расчёты):
относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении
11.2
массовую долю вещества в растворе,
11.3
количество вещества и его массу, объем газов
11.4
12
по уравнениям химических реакций и находить количество
вещества, объём и массу реагентов или продуктов реакции
Владение (знание основ):
основными
12.1
методами
научного
познания
(наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и
химических явлений; умение сформулировать проблему и
предложить пути её решения
12.2
безопасной работы с химическими веществами, химической
посудой и лабораторным оборудованием
правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения
12.3
здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности) воздействия на живые организмы определённых
веществ, способов уменьшения и предотвращения их вредного
воздействия
13
13.1
Наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов:
изучение и описание физических свойств веществ; ознакомление
с
физическими
и
химическими
явлениями;
опыты,
иллюстрирующие признаки протекания химических реакций
13.2
изучение способов разделения смесей
получение кислорода и изучение его свойств; получение
13.3
водорода и изучение его свойств; получение углекислого газа и
изучение его свойств; получение аммиака и изучение его свойств
13.4
приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества
применение
13.5
индикаторов
(лакмуса,
метилоранжа
и
фенолфталеина) для определения характера среды в растворах
кислот и щелочей
исследование
и
описание
свойств
неорганических
веществ
различных классов; изучение взаимодействия кислот с металлами,
оксидами
13.6
металлов,
растворимыми
и
нерастворимыми
основаниями, солями; получение нерастворимых оснований;
вытеснение
одного
металла
другим
из
раствора
соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и
цинка
решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы
13.7
неорганических
соединений»;
«Электролитическая
диссоциация»; «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
«Важнейшие металлы и их соединения»
химические
эксперименты,
иллюстрирующие
признаки
протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на
13.8
присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-,
сульфат-,
фосфат-,
карбонат-,
силикат-анионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия,
железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
14
Умение:
представлять
14.1
результаты
эксперимента
в
форме
выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические
закономерности
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
14.2
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире,
объяснять причины многообразия веществ
ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА
ОСНОВНОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ
Код
1
1.1
1.2
1.3
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Степень
окисления
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
1.4
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
1.5
1.6
2
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов.
Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атомов
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
2.1
Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера,
номеров периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
2.2
электронных
оболочек
атомов
первых
20
химических
элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности,
2.3
металлических
и
неметаллических
свойств)
и
их
соединений
в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов
3
Строение вещества
Химическая
3.1
связь.
Ковалентная
Электроотрицательность
Металлическая связь
(полярная
химических
и
элементов.
неполярная)
Ионная
связь.
связь.
Типы
3.2
кристаллических
решёток
(атомная,
ионная,
металлическая),
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида
химической связи
4
Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их
соединения. Металлы и их соединения
Классификация и номенклатура неорганических соединений: оксидов
(солеобразующие:
4.1
основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие; оснований (щёлочи и нерастворимые основания);
кислот
(кислородсодержащие
и
бескислородные,
одноосновные
и
многоосновные); солей (средних и кислых)
4.2
Физические
и
химические
свойства
простых
веществ-неметаллов:
водорода, хлора, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития,
4.3
натрия, калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический
ряд напряжений металлов
4.4
Физические и химические свойства водородных соединений неметаллов:
хлороводорода, сероводорода, аммиака
Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI),
4.5
азота(II, IV, V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение
оксидов неметаллов
4.6
Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и
железа(II, III). Получение оксидов металлов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере
4.7
гидроксидов
алюминия,
железа,
цинка).
Получение
оснований
и
амфотерных гидроксидов
Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной,
4.8
сернистой, серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые
химические свойства концентрированной серной и азотной кислот.
Получение кислот
4.9
4.10
4.11
Общие химические свойства средних солей. Получение солей
Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака,
углекислого газа в лаборатории
Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие
способы получения металлов
4.12
5
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и
5.1
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов
5.2
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения. Экзои эндотермические реакции. Термохимические уравнения
Окислительновосстановительные реакции. Окислители и восстановители.
5.3
Процессы
окисления
и
восстановления.
Электронный
баланс
окислительновосстановительной реакции
5.4
5.5
6
Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты и
неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
6.1
использование веществ и химических реакций в лаборатории и быту.
Первая помощь при химических ожогах и отравлениях
Химическое
загрязнение
окружающей
среды
(кислотные
дожди,
загрязнение почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
6.2
Предельная допустимая концентрация веществ (ПДК). Роль химии в
решении
экологических
проблем.
Усиление
парникового
эффекта,
разрушение озонового слоя
Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в
быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение
6.3
металлов и сплавов (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и
промышленности их соединений. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии
6.4
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
6.5
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека
7
Расчёты:
7.1
по формулам химических соединений
7.2
массы (массовой) доли растворённого вещества в растворе
7.3
по химическим уравнениям
Критерии и нормы оценивания работ по химии
учащихся 9-10 классов.
Оценка устных ответов.
Отметка «5» - ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание
химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и
теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов,
теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и
способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ
по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет
применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может
установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу
химии, а так же с материалом, усвоенным по изучению других предметов.
Отметка «4» - ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям
к ответу на «5», но дан без использования собственного плана, новых примеров, без
применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным
материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил
одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно
или с небольшой помощью учителя.
Отметка «3» - ставится, если учащийся правильно понимает химическую
сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются
отдельные пробелы в усвоении вопросом курса химии, не препятствующие
дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные
знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но
затрудняется
при
решении
задач,
требующих
преобразования
некоторых
формул;допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной
грубой и одной не грубой ошибки, не более двух-трех не грубых ошибок, одной не
грубой ошибки и трёх недочетов, допустил четыре или пять недочетов.
Отметка «2» - ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умении
в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов,
чем необходимо для оценки «3» .
Оценка письменных работ.
Отметка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Отметка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней
не более одной грубой ошибки и одного недочета ; не более трех недочетов.
Отметка «3» ставится, если ученик выполнил правильно не менее 2/3 всей работы
или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной
грубой и одной негрубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой
ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму оценки
«3» или выполнено правильно менее 2/3 всей работы.
Оценка комбинированных контрольных работ.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки
Отметка «5» ставится за выполнение 90-100% работы.
Отметка «4» ставится за выполнение 70-89 % работы;
Отметка «3» ставится за выполнение 50-69%
Отметка «2» ставится за выполнение менее 50%,
Критерии оценивания тестовых контрольных работ.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки
Отметка «5» ставится за выполнение 90-100% работы.
Отметка «4» ставится за выполнение 70-89 % работы;
Отметка «3» ставится за выполнение 50-69%
Отметка «2» ставится за выполнение менее 50%,
Критерии оценивания экспериментальных умений (лабораторные
и практические задания).
Отметка «5» ставится если работа выполнена полностью и правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы)
Отметка «4» ставится если работа выполнена правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3» ставится если работа выполнена правильно не менее чем наполовину
или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с
веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя
Отметка «2» ставится если допущены более двух существенных ошибок в ходе:
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не
может исправить даже по требованию учителя.
Оценка проектных работ.
Отметка «5» ставится если цель четко сформулирована и убедительно обоснована.
Представлен развернутый план достижения цели проекта. Тема проекта раскрыта
полностью
и
исчерпывающе.
Работа содержит достаточно полную информацию из различных источников.
Представлен
необходимые
анализ
ситуаций,
выводы,
складывавшихся
намечены
перспективы
в
ходе
работы.
работы,
Работа
сделаны
отличается
творческим подходом, собственным оригинальным отношением автора к идее
проекта. Работа отличается четким и грамотным оформлением в точном
соответствии
с
установленными
правилами.
Выступление
соответствуют
требованиям проведения презентации, оно не вышло за рамки регламента, автор
владеет культурой общения с аудиторией, презентация хорошо подготовлена,
автору удалось заинтересовать аудиторию. Продукт полностью соответствует
требованиям качества
(эстетичен,
удобен
в использовании, соответствует
заявленным целям).
Отметка «4» ставится если цель сформулирована, но не обоснована. Представлен
краткий план достижения цели проекта. Тема проекта раскрыта не полностью.
Работа
содержит
незначительный
объем
подходящей
информации
из
ограниченного числа однотипных источников. Представлен развернутый обзор
работы по достижению целей, заявленных в проекте. Работа самостоятельная,
демонстрирующая серьезную заинтересованность автора, предпринята попытка
представить личный взгляд на тему проекта, применены элементы творчества.
Предприняты попытки оформить работу в соответствии с установленными
правилами, придать ей соответствующую структуру. Выступление соответствуют
требованиям проведения презентации, оно не вышло за рамки регламента, но автор
не владеет культурой общения с аудиторией (умение отвечать на вопросы,
доказывать точку зрения). Продукт не полностью соответствует требованиям
качества
Отметка
«3» ставится
если
цель
сформулирована
нечетко
либо
не
сформулирована. Представленный план не ведет к достижению цели проекта. Тема
проекта раскрыта фрагментарно. Большая часть представленной информации не
относится к теме работы. Анализ заменен кратким описанием хода и порядка
работы. Автор проявил незначительный интерес к теме проекта, но не
продемонстрировал самостоятельности в работе, не использовал возможности
творческого подхода. В письменной части работы отсутствуют установленные
правилами порядок и четкая структура, допущены ошибки в оформлении.
Выступление не соответствует требованиям проведения презентации. Проектный
продукт не соответствует требованиям качества (эстетика, удобство использования,
соответствие заявленным целям)
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5» ставится если в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
задача решена рациональным способом;
Отметка
«4» ставится
если
в
логическом
рассуждении
и
решения
нет
существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится если в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2» ставится если имеется существенные ошибки в логическом
рассуждении и в решении.
Оценка умений решать экспериментальные задачи.
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые
учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка
«5» ставится
если план
решения
задачи
составлен
правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное
объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4» ставится если план решения составлен правильно, осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования. допущено не более двух
несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «2» ставится если план решения составлен правильно, осуществлен
подбор химических реактивов и оборудования. допущена существенная ошибка в
объяснении и выводах.
Отметка «2» ставится если допущены две и более ошибки (в плане решения, в
подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
Оценка реферата.
Изложенное понимание реферата как целостного авторского текста определяет
критерии его оценки:
- новизна текста;
- обоснованность выбора источника;
- степень раскрытия сущности вопроса;
- соблюдения требований к оформлению.
Новизна текста:
а) актуальность темы исследования;
б) новизна и самостоятельность в постановке проблемы, формулирование нового
аспекта известной проблемы;
в) умение работать с литературой, систематизировать и структурировать материал;
г) самостоятельность оценок и суждений;
д) стилевое единство текста͵ единство жанровых черт.
Степень раскрытия сущности вопроса:
а) соответствие плана теме реферата;
б) соответствие содержания теме и плану реферата;
в) полнота и глубина знаний по теме;
г) умение обобщать, делать выводы, сопоставлять различные точки зрения по
одному вопросу
Обоснованность выбора источников:
а) оценка использованной литературы: привлечены ли наиболее известные работы
по теме исследования (в т.ч. журнальные публикации последних лет, последние
статистические данные, сводки, справки и т.д.).
Соблюдение требований к оформлению:
а) насколько, верно, оформлены ссылки на используемую литературу, список
литературы; б) оценка грамотности и культуры изложения (в т.ч. орфографической,
пунктуационной, стилистической культуры), владение терминологией;
в) соблюдение требований к объёму реферата.
Учащийся представляет реферат на рецензию не позднее указанного срока.
Для устного выступления учащемуся достаточно 10-20 минут.
Отметка «5» ставится если выполнены все требования к написанию и защите
реферата: обозначена проблема и обоснована её актуальность, сделан краткий
анализ различных точек зрения на рассматриваемую проблему и логично изложена
собственная позиция, сформулированы выводы, тема раскрыта полностью,
выдержан объём, соблюдены требования к внешнему оформлению, даны
правильные ответы на дополнительные вопросы.
Отметка «4» ставится если выполнены основные требования к реферату и его
защите выполнены, но при этом допущены недочёты. В частности, имеются
неточности в изложении материала; отсутствует логическая последовательность в
суждениях; не выдержан объём реферата; имеются упущения в оформлении; на
дополнительные вопросы при защите даны неполные ответы.
Отметка «3» ставится если имеются существенные отступления от требований к
реферированию. В частности: тема освещена лишь частично; допущены
фактические ошибки в содержании реферата или при ответе на дополнительные
вопросы; во время защиты отсутствует вывод.
Отметка «2» ставится если тема реферата не раскрыта͵ обнаруживается
существенное непонимание проблем
